H2S-i leevendamise keemia. H2S-i leevendamise protsessis kasutame ära H2S-molekuli 3 olulist omadust.
H2S on happeline gaas ja soolab palju amiine amiinvesiniksulfiidiks. Reaktsioon on siiski pöörduv ja moodustab amiinide ringlussevõtu üksuse aluse; sool dissotsieerub kuumuse toimel tagasi H2S-ks ja vabaks amiiniks. See protsess eemaldab ka CO2, kuna see on samuti happeline gaas.
H2S on redutseeriv aine ja seega kergesti oksüdeeritav. Väävli valentsaste on H2S-s -2 ja seda saab oksüdeerida 0-ni, elementaarväävliks (nt leeliseline naatriumnitrit või vesinikperoksiid) või +6, sulfaadiks kloordioksiidiga, hüpohaliidid jne.
H2S on võimas nukleofiil tänu väävliaatomile, mis on pehme Lewise alus. Elektronid on 3-elektroonilises kestas, tuumast kaugemal, liikuvamad ja kergesti nihutatavad. Selle suurepärane näide on tõsiasi, et H2O on vedelik, mille keemistemperatuur on 100 C, samas kui H2S, raskem molekul, on gaas keemistemperatuuriga -60 C. Hapnikuaatomi kõva Lewise põhiomadus moodustab väga tugeva vesiniku. sidemeid, rohkem kui H2S, sellest ka tohutu keemistemperatuuri erinevus. Väävliaatomi nukleofiilset potentsiaali kasutatakse reaktsioonis triasiini, formaldehüüdi ja hemiformaalsete ehk formaldehüüdi vabastajate, akroleiini ja glüoksaaliga.
Postitusaeg: 30. august 2022
